397.55 Kb.Название Дата10.04.2012Размер397.55 Kb.Тип Содержание Смотрите также: Учитель химии МОУ СОШ ЂЂЂ 81 Ицкович Т.Я.Методическая тема « Проектная деятельность учащихся».Тема «Кислородные соединения углерода и кремния»Цель проведения Защита проектов 1. «Аллотропные видоизменения углерода». 2. «СО2 - кислотный оксид» 3. « SiO2 - кислотный оксид» 4 «SiO2 - основа драгоценных камней» 5. «Стекло и изделия из стекла». Учебная цель: Закрепить знания учащихся о свойствах кислотных оксидов и познакомить с особенными свойствами «СО2 и SiO2; Оборудование кристаллические решетки алмаза, графита, образцы алмаза и графита, горного хрусталя, SiO2, разноцветные стекла, изделия из стекла, ХОД На доске девиз Другого ничего в природе нет Ни здесь, ни там, в космических глубинах. Все - от песчинок малых до планет- Из элементов состоит единых. Слово учителя На сегодняшнем занятии по теме «Кислородные соединения углерода и кремния» , состоится защита проектов выполненных учащимися 9-10 классов по темам1. «Аллотропные видоизменения углерода». 2. «СО2 - кислотный оксид» 3. « SiO2 - кислотный оксид» 4 «SiO2 - основа драгоценных камней» 5. «Стекло и изделия из стекла». Мы знаем, что два элемента С и Si занимают одно и важнейших мест в жизни человека. С -основа органических соединений: белков, жиров, углеводов, молекул ДНК и др. Si - основа соединений, слагающих земную кору. Прежде чем говорить о кислородных соединениях углерода и кремния, вспомним о том, что такое аллотропные видоизменения углерода. (проект «Аллотропные видоизменения углерода».) ^ Учитель: Таким образом мы сделали вывод, о том что и алмаз и графит, и карбин состоят из одного и того же элемента углерода и при их сгорании образуется одно и тоже вещество СО2 С + О2 = СО2, Учитель: (Проблема) Какими свойствами обладает СО2 ? ( проект «СО2 - кислотный оксид»). На доске таблица «^ Характеристика кислых свойств СО2» СО2 ЂЂЂ газ, тяжелее воздуха, растворим в воде. (пример растворимости газа в воде- это газированная вода) При обычной температуре и повышенном давлении сжимается и испаряясь, образует снегообразную массу, называемую «сухим льдом». В химическом отношении СО2 ЂЂЂ кислотный оксид ЂЂЂ это значит, что он может взаимодействовать - с водой СО2 + Н2О == Н2СО3 (такой кислоты в природе не существует, а существует раствор углекислого газа в воде) - с основным оксидом СО2 + МgО -- МgСО3 ^ Демонстрация опытов согласно таблице»Кислые свойства оксида углерода» - Реакция взаимодействия с основанием протекает в 2 ступени: 1) СО2 + Са(ОН)2 == СаСО31 + Н2О При дальнейшем пропускании через этот раствор углекислого газа осадок исчезает 2) СаСО3 + Н2О + СО2 == СаН(СО3)2 Если прокипятить раствор СаН(СО3)2 , то происходит реакция 3) СаН(СО3)2 == СаСО31 + Н2О + СО21 Химическая реакция ЂЂЂ 1 часто используются в быту при побелки гашеной известью стен, деревьев, бордюров. На поверхность наносится раствор Са(ОН)2 при высыхании он поглощает углекислый газ, высыхает и образуется осадок СаСО3. Поэтому при нанесении извести мы видим серый прозрачный цвет, а при высыхании белый. Учитель: Следующий оксид, с чьими свойствами мы должны познакомиться это SiO2. (Проблема) К какой группе оксидов относится «SiO2 ? ( проект. «SiO2 - кислотный оксид»). Учитель: Делаем вывод : «SiO2 - кислотный оксид». В природе SiO2 это одно из соединений, слагающих земную кору, а разновидности его -это драгоценные камни и следующий проект познакомит нас с составом и представителями драгоценных камней, основа которых оксид кремния. В результате изучения соответствующей литературы было определено, что таких минералов очень много. С разновидностями оксида кремния - драгоценными камнями связано очень много легенд и суеверий. В данном проекте представлены наиболее известные и интересные представители, дано их описание, указаны разновидности. ( проект. SiO2 - основа драгоценных камней»).Учитель: Соединения кремния это силикатная промышленность, и основные ее продукты : ^ Стекло Керамика Цемент. Проект «Стекло и изделия из стекла» познакомит нас с историей стекла, изделиями из различного стекла. Выставка « Разноцветные стекла, изделия из стекла.» Вывод учителя Итак. Мы с вами еще раз убедились в том. что структура соединения определяет все свойства данного вещества.ЛитератураР.Г. Иванова « Изучение химии в 9 классе» 1983г «Просвещение» М.В Зуева «Обучение учащихся применению знаний по химии» 1990г. «Просвещение» И.И Новошинский « Химия-9» Книга для чтения по органической химии Справочная литература по химииПроект Цель исследования:Изучить строение и свойства аллотропных видоизменений углерода. Оборудование: таблица « Сравнение аллотропных видоизменений углерода», кристаллические решетки алмаза, графита, образцы алмаза и графита. Атом углерода в основном состоянии может образовать две ковалентных связи по обменному механизму, но в обычных условиях такие соединения не образуются. Атом углерода, переходя в возбужденное состояние, использует все четыре валентных электрона. Углерод образует довольно много аллотропных модификаций Это алмаз, графит, карбин, различныеP фуллерены. Алмаз - это природное соединение атомов углерода м\ду собой. Геометрическая форма молекул тетраэдр,
Тема «Кислородные соединения углерода и кремния»
Тема «Кислородные соединения углерода и кремния»
Комментариев нет:
Отправить комментарий